1. Écrire l’équation pondérée de la réaction.
2. Transformer les masses des réactifs données en moles.
3. Faire un tableau de trois lignes :
• Dans la première ligne se trouvera le nombre de moles initiales (ni).
• Dans la deuxième ligne, le nombre de moles pendant la réaction (nr).
• Dans la dernière ligne, le nombre de moles à la fin de la réaction (nf)

Dans un problème stœchiométrique sans excès, la quantité de produit sur la ligne "ni" est égale à 0, et la quantité de réactif sur la ligne "nf" est également égale à 0.

4. Compléter la 2ᵉ ligne en commençant par les réactifs.

   il est essentiel d'ajuster les quantités de réactifs en fonction des coefficients de l'équation pondérée. Ces coefficients indiquent la proportion exacte dans laquelle les réactifs sont consommés et les produits formés. Ainsi, pour garantir que tous les réactifs réagissent sans surplus, il faut effectuer une lecture molaire, c'est-à-dire ajuster les quantités en multipliant ou divisant en fonction du rapport des coefficients. Cela permet d'assurer que la transformation chimique est complète et que tous les réactifs sont utilisés de manière optimale.

5. Si "x" moles d’un réactif réagissent, la quantité de produit formée sera déterminée par les coefficients de l’équation pondérée.
6. Transformer le nombre de moles trouvé en grammes, puis écrivez une phrase pour exprimer votre réponse. Et voilà, vous avez terminé !

Exemple (clique pour agrandire)

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